LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)


Artikel menarik lainnya:

Sedot disini.......... 



LARUTAN PENYANGGA
(BUFFER)

1.      TUJUAN
a.       Membuktikan kemampuan larutan penyangga mempertahankan pH
b.      Menentukan volue asam, basa dan air yang dapat mempertahankan pH
2.      KONSEP DASAR
Larutan penyangga/buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambah sedikit asam, basa atau pengenceran.
Larutan buffer dibuat dari asam lemah dengan konyugasi atau basa lemah dengan asam konyugasi.
3.      ALAT DAN BAHAN
a.      Alat                                           b.   Bahan
-          Tabung reaksi
4
-          Asam Asetat
0,1 M
-          Rak tabung reaksi
1
-          Amoniak
0,1 M
-          Pipet
2
-          HC1
0,1 M
-          Gelas kimia 100 ml
1
-          Natrium Asetat
0,1 M
-          Indicator universal
4
-          Amonium Klorida
0,1 M
-          Botol semprot
1
-          Aquades



-          NaOH
0,1 M

4.      CARA KERJA
A.    Buffer Asam
1.      Campurkan 6 ml asam asetat 0,1 M dengan 6 ml natrium asetat 0,1 dan kocok.
2.      Ambil masing-masing 3 ml larutan campuran dalam 3 tabung reaksi.
3.      Ukur pH-nya dengan indicator universal.
4.      Kedalam tabung reaksi I + NaOH 0,1 M tetes demi tetes sampai pH-nya berubah.
5.      Jumlah tetesan NaOH dicatat.
6.      Kedalam tabung reaksi II + HC1 0,1 M tetes demi tetes sampai berubah pH-nya.
7.      Jumlah tetesan HC1 dicatat.
8.      Kedalam tabung reaksi III + air tetes demi tetes sampai pH-nya berubah dan jumlah tetesannya dicatat.

B.     Buffer Basa
Langkah 1 s.d 8 diulangi dengan menggunakan 2 ml amoniak 0,1 M + 2 ml amonium klorida 0,1 M

5.      PENGAMATAN
A.    Buffer Asam
No
Campuran
pH Larutan
Jumlah Tetesan
1.
Asam asetat + natrium asetat (campuran -1)
6
-
2.
Campuran -1 + NaOH
8
3 tetes
3.
Campuran -1 + HC1
5
1 tetes
4.
Campuran -1 + air
7
1 tetes

B.     Buffer Basa
No
Campuran
pH Larutan
Jumlah Tetesan
1.
Amoniak + ammonium klorida (campuran -2)
7
-
2.
Campuran -2 + NaOH
8
3 tetes
3.
Campuran -2 + HC1
4
2 tetes
4.
Campuran -2 + air
7
15 tetes

6.      KESIMPULAN
1.      a. pH campuran asam asetat + natrium asetat adalah 6
b. pH campuran + ammonium klorida adalah 7
2.      a. Pada campuran -1, jumlah tetesan NaOH, HC1 dan air yang digunakan sampai pH
    campuran dapat berubah adalah :
-       NaOH    = 3 tetes
-       HC1       = 1 tetes
-       Air          = 1 tetes
b. Pada campuran -2, jumlah tetesan NaoH, HC1 dan air yang digunakan sampai pH
    campuran dapat berubah adalah :
-       NaOH    = 3 tetes
-       HC1       = 2 tetes
-       Air          = 15 tetes



LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
LARUTAN PENYANGGA
(BUFFER)








MADRASAH ALIYAH NEGERI SUKAMANAH
SUKARAPIH SUKARAME TASIKMALAYA
2015

 download aja disni gan..

Comments

Popular posts from this blog

Makalah gerak sadar dan tidak sadar (reflek)

Tentang Hawa Nafsu

Makalah Tentang Kampung Naga Tasikmalaya